氢氧化铝的制作

方法如下：
　　实验室制法
　　化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑
　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
　　Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）　或
　　Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4
　　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
　　Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
　　或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
　　Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）
　　③Al(OH)3的制备：
　　a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
　　因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
　　b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
　　Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓
　　过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
　　工业生产
　　拜耳法
　　系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。
　　其原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣