一个胡思乱想的化学问题

非金属氧化物固体多为分子晶体,其中由共价键连接,水是极性分子,因为分子结构无法抵消原子间的电负性,所以非极性物质无法溶于水,或微溶.楼主的问题太宽泛,初三的知识不足以解释水溶性,主要是由于分子间力导致水溶性不同.如氨气,由于N和水的O存在较强分子间作用力,氢键,所以氨气的水溶性格外强.
金属氧化物多为离子晶体,ALCL3除外,溶于水之间离子键被破坏,转化为自由离子,有的沉淀不溶,我想是因为不溶物原子间电负性的差别,电负性通俗讲就是两个原子抢电子,谁抢的过来一点的衡量.
讲的不太清楚,还是等学到大学再来理解吧,初中差太多.

氧化物溶于水并于水发生了化合反应，生成对应的水合物。
如：Na2O+H2O==2NaOH，可看成是Na2O+H2O==Na2O·H2O
SO3+H2O==H2SO4，可看成是SO3+H2O==SO3·H2O
可见，不是“氧离子于H2O生成OH-”。
“不溶”是因为该氧化物不能和水发生化学反应。

应该是生成的氢氧化物不溶于水
反应是朝着阳离子在水中的浓度增大的方向进行的。如果生成的氢氧化物不溶于水那他还反应什么呢？浪费

我不是很确定，应该是这样的

那么不溶是因为水分子不能破坏氧化物中的化学键,

不容的原因是和水没法反应。你说是吧？

其实可以从热力学角度看的。到了大学你就知道了。

楼上这位的回答有些牵强吧
虽然我也不知道怎么说
哎
你就等大学了再说吧
爱思考的孩子