为什么卤素的氧化性逐渐增强，对应水溶液的酸性却逐渐减弱？

虽然碘核电荷数最大而且电子层也最大，总的来说核对价电子的束缚最小，最容易失去外层电子，故碘化氢中碘容易离子化而与氢分离，既是酸性最强了。碘最容易失去外层电子,所以得电子能力不如F,Cl,Br强,所以氧化性弱,剩下的可以依次类推.

因为它们的水溶液一个比一个不稳定！

HF 非常稳定
HCl 比较稳定 (遇氧化物易分解出单质氯)
HBr 较稳定 （时间长了，HBr溶液逐渐析出单质溴!)
HI 不稳定 （见光易析出碘单质）

卤素的氧化性增强，其最高价氧化物对应的水化物(HClO4,HBrO4)的酸性逐渐增强，而它的氢化物（HCl，HF，HBr）的酸性则不遵循这个规则。卤素（以氯气为例）的水溶液中只有HCL,HClO，Cl2，而没有HClO4

你问错了。。。。他们是正比的