UC知道帮我做几道高中化学题吧，谢了，要过程
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 03:48:02
2.硫酸钠溶液接通电源后，加入少量固体Bacl2,此时灯泡亮度（）
A变亮B变暗C不定D几乎不变
3.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸之比为2比1时，还原产物是（）
A.NO2,B.NO,C.N2O.D,N2
仅供参考：
第一题：根据质量守恒定律来求，你可以把反应方程式写一遍，就会发现实际上原容器中的氧气是没有参与反应的，增加的重量全部都是一氧化碳和氢气的。因为最后生成物是氢氧化钠和碳酸钠的混合物吧。方程式为：Na2O2+CO=Na2CO3;Na2O2+H2=2NaOH,所以氧气的质量是16.5-7.5=9；质量分数是9/16.5*100%=54.6%
第二题：应该是几乎不变的吧，反应生成的沉淀很少的，而且加的BaCl2量很少，因此几乎不改变电子浓度吧
第三题：这个根据原子守恒来做，先是未知数，把方程配平了，然后接方程就可以了的。比方说另参加反应的金属单质为2mol，失去的电子数为2m mol；则生成的还原产物设为NxOy，为1mol；设金属单质以A表示。配平方程式为：2A+(x+2m)HNO3=2A(NO3)m+(x/2+m)H2O+NxOy.最后解得的方程是5x/2=m+y;然后另m取值1，2，3;x=2的时候y分别等于4,3,2.因此原题的答案为A和B吧
1.氧气54.5% 电火花打火CO H2 都要与氧气反应 生成CO2 H2O 再和过氧化钠反应 又生成氧气 可看成氧气并未参加反应 所以总的方程式可以写成CO+Na2O2=Na2CO3
H2+Na2O2=2NaOH 过氧化钠 增加的重量就是 一氧化碳 氢气的 所以16.5-7.5就是氧气的量 9克
2.D 因为开始是硫酸钠 钠正一价 硫酸根负二价 由化学式Na2SO4可知 电荷数是四 后来反应生成两个氯化钠 电荷数也是四 所以前后自有移动的离子电荷总数基本没变
3C 要一个一个看 我只想到这个方法 例看A中 氮元素从+5价变+4价 降了一价 而单质要两个 所以单质变价后的价态 要是0.5 不行 B中 氮元素变了3价 D中变了5价也不行