什么是极性化合物？非极性化合物？

一般的双原子分子,
烃及和烃基都是非极性的,而判断极性还是非极性需要知道分子构型,
是否含有活性基团,是否有孤电子对等等比较复杂

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。
含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）
含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）

我们可以设想在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。也就是说,对于任何一个分子,我们可以设想它的正电荷集中于一点,称为正电荷重心;同理,可以设想它的负电荷集中于一点,称为负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合,该分子就是非极性分子;如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,则该分子就因显正负两极而形成偶极,这种分子就是极性分子。分子中正负电荷重心相距越远,分子的极性也就越显著,这个距离叫偶极长度。也就是说,分子中偶极长度越大,分子的极性越大。
对于双原子分子来说,分子的极性是由化学键的极性引起的。也就是说,形成双原子分子的化学键是极性的,则分子一定是极性的;形成双原子分子的化学键是非极性的,则分子一定是非极性的。
由相同元素的两个原子所形成的分子,由于两原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,形成的化学键是非极性共价键。形成的分子就是非极性分子。
判断分子极性还是非极性的简单方法是判断分子的中心原子有没有孤电子对。

分子才有极性和非极性之分，主要看分子的空间结构。没有极性键的分子一定是非极性分子，有极性键的分子不一定是极性分子，例如四氯化碳分子。