化学问题：有关离子浓度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 12:56:57
在浓度均为0.1mol/L的
1.醋酸溶液
2.氯化铵溶液
3.硫酸溶液
各25ml,下列说法正确的是
A.三种溶液pH大小的顺序是1〉2〉3
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是1
C.三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是2〉1〉3
D.常温下分别加入25ml 0.1mol/l 的氢氧化钠溶液，pH最大的是1
答案是什么，为什么阿？谢谢~~~

答案 C
A 2>1>3 氯化铵毕竟是盐，水解程度不会大于弱酸的电离程度

B 应是3 醋酸是弱酸，稀释促进电离，也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四，而硫酸强酸，稀释不影响电离，也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应是四

C 三种溶液均呈酸性，强酸强碱都抑制水的电离的，而强酸弱碱盐即这里的氯化铵溶液促进水的电离，故正确

D 应是2 25ml 0.1mol/l 的氢氧化钠后3还是酸性；1可以看作完全中和后生成溶液，由于水解而呈弱碱性；2在常温下，铵盐与碱反应是忽略氨气溢出的，毕竟氨气在水中的溶解度极大，那这样是弱碱的电离，碱性强于醋酸钠

C.
A错.因为2是水解产生氢离子的,氢离子浓度比1中醋酸电离的氢离子浓度小,所以pH值2比较大
B错.因为稀释相同倍数后,pH变化最大的是3. 3是强电解质,所以稀释10的n次方倍后pH就增大n(pH小于7),而1是弱电解质,稀释后会使电离平衡移动,电离出更多的氢离子,pH变化就没那么大.
C对.虽然3的氢离子浓度大,但都是硫酸电离的,由水电离的氢离子在硫酸的氢离子抑制下反而是最少的. 1差不多也是同理,但由于醋酸电离的氢离子少,所以水电离的氢离子还是比3多. 2最多,因为水解本来就是水电离.
D错,pH最大是2,因为加了氢氧化钠溶液后,3是中性,1是弱碱性,只有2是碱性最强的...

C吧
醋酸不完全电离
氯化铵水解成酸性，但是水解程度不会太大
A：2>1>3
B：3的变化就比1大
C：水解促进水的电离
D肯定是2

a是错误的，因为氯化铵的ph较醋酸大，醋酸毕竟是酸，比一个盐水解产生的ph还是要小的，常识性的，不信自己可以拿那些平衡常数算一算。
b错误，变化最大的应该是3，因为1和2由一个平衡问题，根据了化学平衡准则，朝逆变化趋势变化，所以1，2变化要比3小。
c正确，2中的氢离子都是由水产生，1，3则是酸产生，且酸性越大，则水的电离被抑制的更严重
d是2，不是1，加入氢氧化钠后成为氨水，碱性较大。

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