高中化学关于浓度影响反应速率的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 15:33:13
100ml的稀盐酸与足量的锌粉反应，前3分钟化学反应速率逐渐上升，到3分钟时达到最快，从3分钟以后速率逐渐变慢。问发生这一现象的原因，题的答案是这么说的，头3分钟锌粉与稀盐酸反应放热，使得化学反应速率变快，3分钟后，氢离子浓度变小，所以反应速率变慢。我不明白为什么单位时间内消耗的氢离子的浓度会变小，我是这么想的，稀盐酸和足量的锌粉反应，因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气，所以稀盐酸的体积逐渐减小，此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小，而分子不变），这样的话，就和答案矛盾了，我不知道自己理解上哪里有错误，希望各位高手指点一下，谢谢，越详细越易理解越好。但不要过于复杂的，因为我是高中生。
谢！！！！！！！！！
关于我的理解的解释：
因为锌粉过量，所以单位时间内（只要稀盐酸够）反应的氢离子的物质的量就是一样的，这样的话，稀盐酸由于反应后有氢气生成，2mol稀盐酸与1mol锌粉生成1mol氯化锌，溶液体积应该怎么变？

这句“因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气，所以稀盐酸的体积逐渐减小，此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小，而分子不变）”有问题，因为盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）在体积不变的情况下（高中貌似不考溶液体积变化），氢离子与锌粉接触的机会减少，所以反应速度减慢。

理解错了，朋友！！体积变小，你的氢离子不是也变少了吗？和锌反应的就是氢离子啊。。。分子怎么会不变呢？
HCL都变成ZnCl2了，会不变的吗？