高一化学问题～好难

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 23:58:23
合成氨工业中的氢气通过反应：CO+H2O----CO2+H2制得，现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸汽置于封闭容器中反应，达到平衡测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为多少？？

CO+H2O----CO2+H2
平衡常数K只与温度有关，在数值上K=n（CO2）*n（H2）/（n（CO）*n（H2O））
由原n（CO）=1mol，n（H2O）=3mol
平衡时n（CO2）=0.75mol，则n（H2）=0.75mol n（CO）=1-0.75=0.25mol n（H2O）=3-0.75=2.25mol
所以K=1
设重新达到平衡时，H2O的物质的量为xmol，由于加入了反应物，平衡一定正移，所以n（H2O）=xmol n（CO）=0.25-（6+2.25-x）=（x-8）mol，所以n（H2）=0.75+（6+2.25-x）=（9-x）mol n（CO2）=0.75+（6+2.25-x）=（9-x）mol
所以K=（9-x）*（9-x）/（x*（x-8））=1
所以x=8.1mol
所以n（CO2）=0.9mol n（H2）=0.9mol
所以n（CO2）+n（H2）=1.8mol