高三化学·急·！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 17:57:09
15、（14分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为1mol•L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 酸式滴定管 量取10.00mL1mol•L－1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 0.12g 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 反应时间 和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL.(包括导管里的水)
（2）本实验中应选用 B （填序号）的量筒。
A、100mL B、200mL C、500mL
！！问题：（2）本实验中应选用 B （填序号）的量筒。
A、100mL B、200mL C、500mL
如何计算得出选B？？

唉……
a>0.12
Mg ～ 2H+
n(H+) = 10.00 mL * 1 mol = 0.01 mol
所以 Mg一定过量
所以 产生氢气的物质的量为 0.005 mol
常温下，气体的摩尔体积为Vm = 22.4 L/mol
所以 氢气的体积为 V = 22.4 * 0.005 L = 112 mL
所以选B

竟然把整个题目都弄出来了，猛！学习精神可嘉啊！要是是在三年前我就给你回答了，嘿嘿，可惜啊，读了三年大学，什么都不记得了。