等物质等量的NH4CL HCL组成的溶液中 c(cl-)>c(nh4+)>c(H+)>c(oh-) ?

答案错了！
应该是：c(cl-)>c(H+) 〉C(NH4+)>c(oh-)

1.氯离子的物质的量是最大的毋庸置疑的
因为氯离子不会水解，是很稳定的

2.NH4+水解出氢离子，再加上等物质量的HCL电离出的氢离子
所以C(H+)大于C(NH4+)
NH4+ +H2O=NH3`H2O+ H+

3.由于NH4+水解是很微弱的
所以溶液中NH4+的量还是很多的

4.由于溶液显酸性，故c(H+)>c(oh-)
且c(oh-) 会极小
因为离子积常数c(H+)*c(oh-)=1*10^-14
所以 C(NH4+)>c(oh-)

这种题目可分几个步骤解决：

1、设都是1mol

2、写出有关方程式
（1）HCl = H^+ + Cl^-，HCl的完全电离
（2）NH4Cl = NH4^+ + Cl^-，NH4Cl的完全电离
（3）NH4^+ + H2O =可逆= NH3 H2O + H^+，NH4^+的水解，可逆
（4）H2O =可逆= H^+ + OH^-，H2O的微弱电离，可逆

3、进行判断
（1）据电离过程（1）和（2），Cl^-是2mol，最大
（2）据（1）、（3）、（4），可知道H^+在1mol的基础上，略大
（3）据（2）和（3），可知道NH4^+在1mol的基础上略小
（4）溶液显较强酸性，所以OH-最少

所以是c(Cl-)>c(H+)>C(NH4^+)>c(OH-) ，答案有问题