那位化学高手帮忙解一下！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 05:11:30
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%（体积分数）
求：1.进入容器N2和H2的体积比；
2.N2的转化率；
3.反应前后的压强之比；
4.反应前后的密度之比。
如果做出来了，请写一下过程，非常感谢！！！！！我会追加分的！！

1）
对H2的相对密度为4.25:平均相对分子质量8.5
用十字交叉
28。。。。。。6.5
。。。8.5
2。。。。。。。19.5
N2和H2的体积比：1：3

2）
由1，不妨设N21mol
NH3占25%
设N2转化了xmol
2x/(4-2x)=25%
x=0.4
N2的转化率：40%

3）
由2得，平衡时：3.2mol
起始：4mol
反应前后的压强之比:5:4

4)1;1
总质量不变，体积不变

4) 若体积改变就是:4:5.