有个疑惑..化学的..

电离的条件是电解质溶解于水或处于融化状态下。
离子化合物在水溶液状态下或融化状态下都可以电离。
共价化合物只在水溶液状态下才电离，在融化液态下不能电离。
“稀硫酸是因为有水的缘故才电离出H+才显了酸性的”对的
酸在融化状态下不能显出酸性，酸性是H+的性质，无H+
碱在融化状态下可以显出碱性，活泼金属对应的强碱在融化状态下能电离，有OH-.不活泼金属对应的的碱融化时分解了，谈不上碱性。

酸碱理论有很多。
我们大家所熟悉的是酸碱电离理论，电离时给出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离时给出的全部是氢氧根的是碱。
另外，还有很多理论，例如，酸碱质子理论:能给出质子（H+)的物质（如：HCO3-）是酸,结合质子的物质（如CO32-)是碱。
此外，还有酸碱电子理论等等。

熔融盐中也有自由离子。
何况现在还有离子液体。

1.
电离不一定要有水.

----氯化钠这样的离子晶体,熔化时也可电离出自由移动的离子.

----共价化合物如硫酸\硝酸等电离需要在水分子的作用下才能电离.

2.
共价化合物呈液态

----不能电离,不显示酸碱性.如纯硫酸不导电,说明其中无H+存在,不显示酸性.

绝对不含水的东西是没有的
水也只是使h+更容易电离出来

首先稀硫酸电离出H+是化学反应
酸或碱..把他们熔化,变液态只是一种物理形态的变化
酸或碱..把他们熔化,变液态时它还会显出酸碱性的