在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,10molCuSO4可氧化P的物质的量为多少

好吧2mol
我错了，应该这样
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
看到这个反应，找出氧化剂还原剂等等
显然，氧化剂是CuSO4和P，还原剂是P
CuSO4氧化P的物质的量应该这么找

Cu得电子有2价变成1价，得到了15mol电子
这15mol电子由P失去变成H3PO4
关系是15：3
就能求出10mol的Cu氧化了2molP

我犯的错误是相当然以为6molH3PO4都是硫酸铜氧化的了
其实有一部分的磷酸是磷单质歧化反应过去的...

哈你明白了没啊^_^

4mol