求解高一化学问题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 13:10:48
一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，则加入的NaOH溶液最小体积是？
必要的文字说明的演算过程~

镁元素全部沉淀出来后,溶液中的溶质只有氯化钠时,加入的氢氧化钠溶液的体积最小.

利用元素的守恒可以解题.
n(NaOH)=n(NaCl)(钠元素的守恒)
n(HCl)=n(NaCl)(氯元素的守恒)
故:
4*V==100*2
V=50mL
加入的NaOH溶液最小体积是50mL

盐酸过量或者正好够，所以最少需要与盐酸等量即0.2mol，于是需要50ml
溶液最后盐酸中氯离子全部成为NaCl，Mg全部变成沉淀

最小体积就是把HCl完全中和
所以2*100/4=50ml

n(HCl)=0.2mol,当Mg和MgO的混合物恰好与HCl完全反应时，溶液最小体积（因为NaOH溶液不需要中和多余的HCl）
Mg-----2HCl------Mg2+----------2NaOH--------Mg(OH)2
1-------2------------:--------------2-----------1
1-------0.2mol----------------------X
X=0.2mol,0.2mol/4mol/L=0.05L