高一的一道化学计算题：在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 23:35:35
在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉，充分反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少
Cu(NO3)2和H2SO4不反应的吧

1.
0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸

----都属于稀酸.

2.
发生的反应:

----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

----Cu(NO3)2+H2SO4=CuSO4+2HNO3

总反应

----3Cu+2HNO3(稀)+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

3.
据总反应计算生成铜的物质的量

Cu....+....2HNO3(稀)..+..3H2SO4..=..3CuSO4..+..2NO↑..+..4H2O
65g..............2mol...........3mol.............3mol
11.92g.........0.04mol.......0.01mol........Xmol

分析上述数据,铜和硝酸过量,硫酸不足,据硫酸计算生成硫酸铜的物质的量

X=0.01mol

4.
铜离子的物质的量浓度

----0.01mol/0.1L..=..0.1mol/L