说ClO2,ClO3中Cl元素的杂化形态为sp3.是什么意思?

杂化轨道理论是用来解释分子成键和构型的理论，在大学化学课程里会有详细讲解
原子在每个电子层（主量子）中存在电子亚层（角量子），
主量子n，用来描述电子云的最大概率的球壳的半径，可以理解为电子与核的距离
角量子l，用来描述电子云的形状，包括s、p、d、f轨道
s只有一个轨道，p有3个，d有5个，f有7个，
每个轨道可以容纳2个电子
轨道杂化是指角量子数不同的的轨道（不同的电子亚层）简单的合并成能级相同的轨道，这些轨道称为简并轨道，这个简单合并的过程成为轨道杂化。
杂化发生在原子成键的时候。
比如CH4的中心原子C，有4个电子，两个占据s轨道，两个分别占据2个p轨道
s轨道和3个p轨道简单的合并，成为4个简并sp3轨道，4个电子每个占据一个
然后和H成键，形成4个相同的C—H键
总之杂化就是将不同的亚层轨道变成相同的亚层轨道。

看看大学无机化学吧,cl原子周围电子要与氧形成共价键,就要先进行电子轨道的杂化

是描述分子结构的一种价键理论！在CL与O原子成键时，原子外层会形成新的轨道，在新的轨道中，每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分，叫做SP3杂化轨道！

这个是高中化学选修里面的新加的内容吧 SP3讲的是原子轨道杂化 经过sp3杂化的空间构型呈正四面体构型（例：甲烷） sp2杂化是平面型（例：乙烯） sp杂化是直线型（例：乙炔）

这是杂化轨道理论
sp3杂化就是说Cl的s层和p层的电子发生了杂化
可以理解为是一种平均化
就是生成了4个相同的p键与O成键
但每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分