离子大量共存问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 20:52:38
1.K+,NH4+,HCO3-,OH-
2.H+,Fe2+,NO3-,SO4(2-)
3.H+,Na+,NO3-,CH3COO-

说明它们不能共存的详细原因，要有方程式

1 NH4+ + OH- = NH3 +H2O （一水合氨）
HCO3- + OH- = H2O +CO3（2-）

2 H+ 和NO3- 形成硝酸，有强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+

3 CH3COO- +H+ =CH3COOH （溶液中不能共存能形成弱酸弱减的离子）

1不能，NH4++OH- =NH3+H2O

NH4+, OH-在一起形成氨水，

Fe2+,NO3-一个具有强还原性，一个具有强氧化性
CH3COO-，.H+会反应

3是对的

1.K+,NH4+,HCO3-,OH- OH-与HCO3-反应生成CO<sup>3</sup><sub>2-</sub>
NH4+,OH-不能大量共存会生成铵气
2.H+,Fe2+,NO3-,SO4(2-)
H+,NO3- 就是硝酸 会氧化亚铁离子

⒈[NH4+]+[OH-]=NH4OH（弱电解质，遇热分解）=NH3↑+H2O
[HCO3-]+[OH-]=[(CO3)2-]+H2O
故不能共存。

⒉常温下能共存。遇热时[Fe2+]会被[(NO3)-]、[(SO4)2-]氧化。

⒊[H+]+[Ac-]=HAc（弱电解质）Ac-是醋酸根离子的简写，故不能共存。