如何检验NaCl的存在

氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
一、氯化钠的检验方法：
第一种：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。
第二种：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
第三种：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和 PO43−、AsO43− 等阴离子都将被沉淀。引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有 Na+ 存在。
二、氯化钠的化学反应
1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑
2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓
4.氯化钠固体中加入浓硫酸：
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4
三、氯化钠的物理性质
是无色透明的立方晶体，粉末为白色，味咸，易溶于水，硬度密度较大.具有引湿性
CAS号：7647-14-5
EINECS号：231-598-3
InChI=1/ClH. Na/h1H;/q;+1/p-1[2]
氯化钠晶胞结构图
所属化合物类别：盐
晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构）
pH：pH为6.75～7.34
溶解性：易溶于水，极微溶于乙醇，NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
熔点：801℃
沸点：1413℃[3]
水中溶解度[4]：常温（25℃）下每100g可溶解约36.2g

滴入硫酸银的水