化学题：不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 01:17:04
不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（）
A 2:4:5
B 1:2:5
C 1:2:2
D24:16:15

答案： D
why？？？

设反应的锌有0.5摩尔，则充分反应后其提供的电子的量为1摩尔，依质量守恒定律（电子守恒）有：生成NO2的HNO3为2摩尔，生成NO的HNO3为4/3摩尔，生成NH4NO3的HNO3为5/4摩尔（通分后为24：16：15）这道题的关键是酸与金属反应生成盐后也要消耗一定量的酸，因此除考虑氧化还原反应外还要还要考虑成盐的反应所需酸的量

把方程式写出来了

配平一下就能得出来

把Zn的系数定下来

Zn+24HNO3===出NO2
Zn+16HNO3===出NO
Zn+15HNO3====出NH4NO3或者是N2O