高中化学题~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 20:06:47
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于？

详细讲解一下~~

设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为xmol，首先，通入的Cl2先反应掉H2SO3，然后再和HBr反应。方程式如下：
H2O + H2SO3 + Cl2 -------> H2SO4 + 2HCl
x
由方程式可以看到xmol的H2SO3能够消耗掉xmol的Cl2。
则剩下的Cl2的量为（0.01－x）mol
方程式：
2 HBr + Cl2 ---－－－-> Br2 + 2 HCl
0.5x （0.01－x）mol
上式刚好反应，则有关系式：
2/0.5x = 1/(0.01-x)
解之，得
x＝0.008mol
则浓度等于
c＝0.08mol/L

不明白的或者有不对的地方请给我来信告知！

设HBr和H2SO3的物质的量为x

由题意H2SO3的还原性强于Br-，因此当Br-被氧化时，H2SO3已全部参加反应了。

H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 2HBr+Cl2=Br2+2HCl

x x x/2 x/4

x+x/4 =0.01mol x=0.008mol [HBr]=[H2SO3]=0.008mol/0.1L=0.08mol/L

0.08mol/L