一道化学题、拜托详解。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 05:25:55
某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯，滴入40g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系：（K2CO3溶液质量为10g时、无沉淀。K2CO3溶液质量为20g时、有少量沉淀。K2CO3溶液质量为30g时、沉淀2g。K2CO3溶液质量为40g时、沉淀2g.）
求：1.所取40ml溶液中HCL和CaCl2的质量。
2.实验结束后、若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
急、详解、

额外给分、

CaCl2+K2CO3==CaCO3+2KCl
由“K2CO3溶液质量为30g时、沉淀2g。K2CO3溶液质量为40g时、沉淀2g”可知，所有的钙对应2g碳酸钙，故含钙0.8g，含氯化钙即2.22g。
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2
由“K2CO3溶液质量为20g时、有少量沉淀”可知20g碳酸钾溶液与其中盐酸恰好完全反应（沉淀量小，可忽略），反应的碳酸钾有20g*0.138=2.76g,反应的盐酸即有2.76g/138*36.5*2=1.46g

剩余固体是KCl、K2CO3和CaCO3，其中碳酸钙2g，共加入碳酸钾40g*0.138=5.52g，与盐酸反应了2.76g，与氯化钙反应了2g/100*138=2.76g，故无剩余，有错

啥时候开始沉淀??