高中化学-水溶液中电离平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 07:03:22
在 100mL 0.1 mol/L 氨水中,欲使氨水的电离程度改变,而溶液的酸碱性减弱,可采用的方法
答案是加热和加水.为什么呢?
电离度不是与浓度无关吗?为什么又能选加水呢?

电离度与浓度无关 指的是在一定的温度下 特定浓度溶液的电离度是确定的 不是说一种溶液 不论浓或稀 电离度都一样
加热 利于氨水电离 NH3+H20=NH3.H20=NH4++OH- 平衡向正向移动 OH-增多 而水的量不变 故碱性增强
加水 看上面的式子 平衡也向正向移动 且OH-增加的量更多（抵消了加水引起的OH-浓度降低 这个可以用数据计算 但是高中不要求 这么记就可以了）所以碱性也是增强的

酸碱性减弱??
电离程度改变:加水,加热,加强碱,加含NH4+的盐都可以.

加水和电离度无关
只是“越弱越解”
类似勒夏特列原理

氨水加热或氧化钙的情况下会释放氨气 氨水的浓度降低 直接影响c(OH-)的浓度（降低）
加水： 在水的作用下促进电离OH-增多 但毕竟是弱电解质 微弱电离 增多的OH-与加的水比比例很大 宏观上c（OH-）减少
这个问题 一晚上回答两次了