有关化学的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 18:49:23
在KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，迅速产生大量气体，化学方程式为：H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O;
H2O2+I2==2HIO;
H2O2+2HIO==I2+O2+2H2O
请问I2，H2O2，HIO这三种物质的氧化性强弱，顺便解释一下！！
你们都忽略了一个问题：第二个反应是H2O2的氧化性强于HIO;第三个反应是：H2O2弱于HIO这样怎么解释，这才是我想要知道的！
我超无语的，第三个反应中O-变成O2，它当然是做还原剂啊！难道这不对吗？为什么第二个反应中O-化合价降低时做氧化剂，而第三个反应O-化合价升高也是做氧化剂？？
你的答案还是不和我的答案一样。我的 HIO>H2O2 >I2
虽然你的解释有点道理，可是与答案不用，而老师的解释很含糊，所以只能请教你了，给我一个解释！！

非常抱歉，小弟我审题不清。
从反应二可知氧化性I2大于H2O2也大于HIO
从反应三可知氧化性HIO大于H2O2
所以氧化性I2大于HIO大于H2O2
反应物中的氧化物的氧化性一定大于生成物中的任何物质
第二个反应中的氧化剂是I2，所以不能得出H2O2的氧化性强于HIO。这样就不矛盾了

把三个方程列为1.2.3
对于1. H2O2中 O被还原 同时生成I2 -----H2O2比I2强
对于2. 同样得出 ---------- H2O2比HIO强
对于3. 同理 -------------HIO比I2强

记住：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂，永远是强变弱，弱不可能变强

H2O2 > 2HIO>I2> 2KI

H2O2+2HIO==I2+O2+2H2O
2HIO 氧化H2O2（化合价升降的说而得，这个不用解释的吧）
所以
2HIO >H2O2

H2O2+I2==2HIO
H2O2氧化I2（理由同上）
所以
H2O2 >I2

H2O2+2KI+H2SO4==+K2SO4+2H2O
H2O2>I2>2KI
因为I2为氧化产物，2KI为还原剂
所以I2>2KI
且H2O2为氧化剂
所以H2O2>I2>2KI

综上而得
2HIO >H2O2 >I2> 2KI

回去仔细想了一下
出现这种情况解释如下：
将方程式H2O2+I2==2HIO;
H2O2+2HIO==I2+O2+2H2O
叠加 得
2H2O2=H2O+O2（I2做催化剂）

催化成功的原因因为
H2O2+2HIO==I2+O2+2H2O
有气体生成，满足反应像稳定一方进行，而依此不能判断谁的氧化性强，因为