化学高手急急急！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 05:04:05
常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1摩尔，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降低至开始时的四分之一，则原混合气体可能是（ ）（说明原因）

A.氢气和氧气 B. 盐酸和氨气 C.氢气和氯气 D,氧气和一氧化碳

这题easy额，由PV=nRT知：密闭容器下，压强和物质的量成正比，压强变为原来的四分之一，即，物质的量变为原来的四分之一，也就是看看谁反应完之后剩余0.05mol气体：
A:氢气不足，氧气过量0.05mol，生成物为水，所以A合适
B:恰好完全反应，生成物为固体，变为真空，压强为0
C:恰好完全反应，生成物为气体，n不变，压强不变
D：反应后剩余0.15mol，D不合适
就选A啦

A. 氢气和氧气 对:2H2 + O2 ----> 2H2O ; O2过量0.05mol.
B. 盐酸和氨气 错:得到NH4Cl,压强为0.
C. 氢气和氯气 错:得到2HCl,压强不变.
D, 氧气和一氧化碳 错:2CO + O2 ----> 2CO2 ; 压强是原来的3/4.

A
B 最后无气体
C 体积不变
D 体积为原来的四分之三