高中化学08.08.14

1.
2FeSO4 ..+ ..H2O2..+..H2SO4= Fe2(SO4)3.. +..2H2O

---- 硫酸亚铁作还原剂,铁由+2价升高到+3价,生成硫酸铁.

----H2O2作氧化剂,氧由-1价降到-2价,生成水.

---- 硫酸是反应的酸性介质,根据反应是否需要而决定是否作为反应物,此反应中亚铁离子变成三价铁离子后,需要的硫酸根离子的比例增加,所以反应物中写了硫酸.另外,配制硫酸亚铁溶液时,也需要加少量硫酸,溶液中也有硫酸.

----如果反应物不填加硫酸,H2O2将被还原的产物只能是OH-,而产物中还会生成Fe(OH)3沉淀 .但一般不能这样写,原因是原硫酸亚铁溶液中有硫酸,会和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水.

----现在高考的方向之一是书写陌生的氧化还原反应,其中酸\碱\水是反应物或生成物常出现的介质,要学会分析和填加适当的介质.

2.
不能大量共存

----因为铁离子\镁离子等弱碱的阳离子,不仅在碱性溶液中形成沉淀 ,在中性甚至偏酸性的溶液中都会形成沉淀. 故它们在中性溶液中不能共存.

----铁离子\镁离子等弱碱的阳离子只能存在于酸性溶液中.

1.2FeSO4 + H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)2 +2H2O
2.不能大量共存,因为中性时铁离子会完全水解的,不可能有铁离子

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H20

不能，Fe3+在pH=2.8就可以认为完全沉淀了,这是高中沉淀溶解平衡的内容

1.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
由浅绿色变黄棕色
2不能

1. 6FeSO4 + 3H2O2 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
2. 不能。