一种部分变质的KOH样品,含H2O 7.62%,含K2CO3 2.38%,KOH 90%。.......
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/05 05:07:12
取wg该样品加入98g溶质质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g溶质质量分数为10%的KOH溶液,反应后溶液恰好呈中性。把反应所得溶液小心蒸干后可得固体多少g?
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2 1
0.9W X
X=0.45W
K2CO3=0.0238W
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2 1
20*10% Y
Y=1
恰好为中性,则硫酸和氢氧化钾都反应完,之前的98克稀硫酸的数据无用
最后的固体质量位(0.4738W+1)g
已部分变质的KOH固体中含KOH.K2CO3和H2O,加入100克19.6%的H2SO4溶液后
某种只含一种金属杂质的镁粉样品,
KOH+H2O==???
已部分变质的烧碱
20克部分变质的烧碱样品 与200克 HCL稀 刚好完全反映,反应后 测得剩余 溶液质量 215.6克
对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是
KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 化合价的升降到底是怎么回事.急需答案.请求帮助
化学题 某KOH样品含水分1%(质量分数).将一定量该样品放入中100毫升,1mol/L的
5。58克NaCl样品(其中含少量一种盐),侧枝氯元素的质量为3.59克,则可能混进的盐是( )
取含杂质氯化钾的氢氧化钾样品2.5克