一道化学题目,求教

可假设另一份是在第一份的基础上蒸发水的,因为前面蒸发10克水时,析出晶体,是饱和溶液了,第二份共蒸发12.5克水,相当于在第一份的基础上再蒸发2.5克水,这2.5克水析出的晶体质量:2-1==1
所以溶解度为 1克/2.5克水=40克/100克水

设：每份溶液质量为M
(M*a-1)/(M-11)=(M*a-2)/(m-14.5)=a

解得M=2.5/(3.5*a-1) a=1/11

S/(100+S)=a

解得S=10

解：由题意可知蒸发出10g水后，溶液为饱和溶液，因此在另一份中，蒸发掉10g水以后，又蒸发掉2.5g水，而析出晶体1g,这部分蒸发饱和溶液。因此
溶解度=100g*1/2.5=40g

两次数据相减可得 该温度下 2.5g水可以溶解1g硝酸钾 所以温度下硝酸钾的溶解度为40g

溶解度为2.5/1＝100/X 即：X=40g

设硝酸钾溶液共Y克，溶解度为X
则
（Y/2-10-1）X=（Y/2-12.5-2）X+（2-1）
因为相同质量的溶液里面溶质的质量是一定的