在氧化还原反应中。怎样根据化合价的变化，找出电子的转移情况？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 21:01:29
我是高一的新生。看了下化学教材。看到第一节就找不到北了。(*^__^*)
。不知道在氧化还原反应中。怎样根据化合价的变化，找出电子的转移情况？？。不知道化合价的变化到底和电子转移有没得联系得哦。在网上看了很久。都找不到明确的答案。请相关的专家。来帮我解答一下撒。
请从6NO+4NH3=====5N2+6H2O 和 4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O
这两个化学方程式来说一下哦.

电子数＝化合价变化数 X 变化的原子数
6NO+4NH3=====5N2+6H2O
NO中N为＋2价 变成右面的N2 0价 ：化合价变化了2
一共有6个N原子发生变化。所以 电子数＝化合价变化数（2）X 变化的原子数（6）＝12个电子
另外一个NH3中N化合价－3 变为 N2 0价 所以：电子数＝化合价变化数（3）X 变化的原子数（4）＝12个电子

4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 要简单点
HNO3 中N +5价 变为 NO2 中＋4价 变化 为1价 。电子数＝化合价变化数（1）X 变化的原子数（4）＝4个电子

HNO3中 0 －2价变为 O2 0价，变化为2价。电子数＝化合价变化数（2）X 变化的原子数（2）＝4个电子

另外，化合价降低 为“得”电子
化合价升高为 “失”电子

注意： 最难的是学会判断“变化的原子数”

6NO+4NH3=====5N2+6H2O
这个反应中H O的化合假都没变
所以就是N元素的化合价变了
NO的N的化合价为+2，反应后成了0价。，
化合价降低就是得到了电子
NH3中N的化合价为-3，反应后成了0价
化合价升高就是失去电子
化学书上的有一张表格就是说化合价升高，失去电子，化合价降低，得到电子
自己去背一下吧

化合价如果变了
电子就转移了啊

比如说第一个方程式
明显的H是+1 O是-2前后都没有变 而N的化合价变了
第二个就不一样了
O前面是-2 后面是0 同理N也有变化

记住一点：化合价有升就一定有降
化合价降低就是得到了电子 化合价升高就是失去电子

其实找电子转移这个问题开始我也不懂
但是有一个误区小心一下就行了
就是只要求出升或降的电子其中之一就行了 这就是转移的数目
所以用单线桥法比较好理解

电子数＝化合价变化数*变化的原子数
我觉得根据产