两种金属混合物是15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/28 10:20:59

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L氢气（标况），则原混合物组成肯定不能为下列的（）
A.镁银
B.锌铜
C.铝锌
D.镁铝

怎么做出来的..

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L氢气（标况
转化为+2价时,平均相对分子质量为M
R+2HCl==RCl2+H2
M------------22.4
15------------11.2
m=30

则混合金属中一种比30大,另一种比30小.
正确答案B.锌铜

锌65,铜不能反应,

两种金属与酸反应，15g对应的氢气必须一个比11.2L多一个比11.2L少，这样取平均才可能得到11.2L～
由此可以算出B不可能～

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L 有两种金属的混合粉末13g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到1g氢气由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克两种金属构成的合金15g,加入到足量的稀盐酸中直到反应不再发生，两种金属的混合物共6克，与足量的盐酸反应，产生0.2克的氢气该混合物可能是：1，镁和铝。2，镁和铁。 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么