为什么石墨比金刚石更稳定？

碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多，而能量越低越稳定。也可以用键能来解释，石墨之间的碳碳键键能较大

因为金刚石转化为石墨是一个放热反应，所以知道相同质量的金刚石所含能量大于石墨所含能量，又因为所含能量越低越稳定，所以斯摩比金刚石要稳定。

金刚石中每个碳原子被相邻四个碳原子包围，处于这四个碳原子的中心，并与他们形成共价键，成为正四面体结构，进一步形成立体网状晶体，金刚石熔点>3550℃，沸点4827℃。属于原子晶体。
石墨是层状晶体，每一层内，原子排成六边形，每个原子都与其它三个原子形成共价键，而层与层之间则是以范德华力，即分子间作用力结合。共价键使其熔点很高，范德华力使其容易滑动，硬度较小。石墨称为过渡性晶体或混合型晶体。
楼上说金刚石不耐高温纯属瞎掰~~

石墨中碳碳键键长短，所以键能大，所以石墨更稳定

金刚石的分子结构是每个碳原子相接，形成无数个碳原子正四面体，此结构决定了金刚石十分稳定，且十分坚硬
石墨的分子结构是一层一层的碳分子，因此你看石墨时就会感觉他是一层一层的，此种结构当然不如金刚石稳定，且不坚硬，一拨就掉