化学疑惑请教高手

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 12:39:23
将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
我算出来是2：9
但答案是11：9
是我错了还是答案错了？

100 ℃时Kw=1.0*10^-12
pH=7,c(OH-)=1.0*10^-5mol/L
pH=8,c(OH-)=1.0*10^-4mol/L

(1.0*10^-4mol/L*V1-1.0*10^-5mol/L*V2)/(V1+V2)=1.0*10^-5mol/L

V1/V2=2/9

你是对的。答案错了。答案把它当常温了。
按常温计算，答案就是11：9

你的答案是错误的。
你可以用溶液的PH转换成OH-和H+的浓度。
看多少体积的Ba(OH)2的OH等于多少体积的盐酸的H，就是结果了。

OK