将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的Ph值为

1.
计算强碱溶液中的OH-浓度

----c(H+)=10^(-13)

----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L

2.
计算强酸溶液中的H+浓度

----c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L

3.
等体积时,强碱与强酸所提供的OH-和H+的物质的量相等,恰好中和,溶液呈中性.

答案:B

不需要计算，强酸强碱完全中和，不存在水解

ph=13,意思是h离子的浓度是10的-13次方，oh离子的浓度是10的-1次方。
混合时h离子和oh离子刚好中和。只剩下水电离的h离子了=oh离子的浓度，约为10的-7次方。所以ph=7.