简单初三化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 08:05:31
所取铜锌合金的质量\克 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量/克
第一次 10 50 0.2
第二次 10 80 0.2
第三次 20 50 0.2
所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
答案是28.6%，不是88.95%，也不是26.9%

其一次完全反应
设生成的ZnSO4的质量为x.
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 0.2
161/x=2/0.2
x=16.1g
纯硫酸9.8g，水0.2g.
16.1/（16.1g+0.2g）*100%=88.95%

由题可知：1.前两次可知:10克合金最多能生成0.2克氢气
2.由第一次第二次可知:50克该浓度硫酸最多制得0.2克氢气
则刚好反应需该种合金10克
稀硫酸50克
H2SO4+Zn===ZnSO4 + H2
10g 6.5g 16.1g 0.2g
100 65 161 2
则完全反应后，溶质质量分数=ZnSO4质量/溶液总质量
=ZnSO4质量/原反应物总质量-生成氢气质量
=16.1g/10g+50g-0.2g
=0.269