化学问题,垃圾别进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 04:23:27
将0．6克某种铁的硫化物在氧气中灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫；三氧化硫与水反应完全转化为硫酸；这些硫酸恰好与40ml 0.5mol/L氢氧化钠溶液中和生成盐．
1．求0．6克这种铁的硫化物中硫的物质的量．
2．写出铁的硫化物的化学式

说明白点,刚才也问了同样问题,可有个猪不知道写了什么

第一问...我觉得是硫元素守恒...相当于铁的硫化物中的硫全转化成硫酸中的硫。1mol硫酸对应2mol氢氧化钠，那就是0.01mol硫酸。1mol硫酸对应1mol硫，所以硫是0.01mol。
第二问...0.01mol刘的质量是0.32克，那么铁的质量就是0.28克，0.005mol，铁和硫的物质的量之比是1：2，所以是FeS2

NaOH的物质的量＝0.5mol/L＊0.04L=0.02mol
H2SO4~2NaOH
所以H2SO4的物质的量＝0.01mol
所以S的物质的量为0.01mol
质量＝0.01mol＊32g/mol=0.32g

Fe的物质的量＝（0．6－0.32g）／56g/mol=0.005mol
S:Fe=2:1
所以分子式为S2Fe

首先你要注意言辞啊，谦虚啊
由于铁的硫化物化学式不定，但是硫的物质的量在反应中不改变由摩尔守恒可求H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
NaOH物质的量为0.04*0.5=0.02mol
因为铁的硫化物中得硫全部转化为SO42-
所以硫元素的物质的量为0.01mol,质量为0.01*32=0.32g
所以铁的质量为0.28g物质的量为0.28/56=0.005molmol
所以铁的硫化物化学式为FeS2