化学键能为什么越大越稳定
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/12 21:13:37
1.
键能
----将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量
----单位为KJ.mol-1.
----键能越大,说明分子拆开成气态原子需要的能量越多.
----键能越大,说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.
----键能越大,说明分子所具有的能量越低.
2.
能量越低越稳定
----自然界的一个普遍规律.
----水往低处流,低处水的能量低,稳定.
----分子所具有的能量越低越稳定.
结论:
----键能越大,共价键越牢固,拆开它越困难,含有该键的分子所具有的能量越低,越稳定。
看看键能的定义:将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量
拆开需要消耗能量,键能越大,需要消耗的能量越多,说明键越牢固,越不容易拆开
所以越稳定
化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互相互吸引作用。
例如,在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外,还有过渡类型的化学键:键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键。
化学键与物质的稳定性有什么关系?
衡量化学键强弱的一个参数是键能,键能是指拆开1mol 共价键所要吸收的能量,单位是kJ∕mol。分子越稳定,其键能越大,拆开这