一个化学平衡的傻问题...学过就来看下吧...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 11:46:31
如2NH3= N2+ 3H2
当增大H2浓度时
反应向逆方向移动是吧
但这个时候N2浓度不是减小了嘛
一个增大一个减小为什么还能进行呢
还有这个反应到什么时候为止呢?
(答到点子上加高分,拜托啦...)
问题是NH3,H2浓度值正常了
但N2不就小了嘛
这三种气体的浓度比还是2:1:3吗?
越说越晕了...
那如果增大NH3浓度时,压强增大,反应还是向逆方向移动吗...

呵呵，你基础不牢固啊
平衡并不是指浓度比是2：1：3
而是指V正=V逆
即它们的浓度此时不变（若条件不变），正反应和逆反应生成量相等。
你把他们与V与计量数的关系搞混拉。
V与计量数的关系表示的反应速率与计量数成比例，而平衡是指V正=V逆，它们的浓度可以随温度，压强和加入的浓度而变化。

我选文了

增大H2浓度是人为增加的，反应时也在增加的基础上减少了，但比最开始还是增加了。这个反应不会停止，只会到达平衡状态，也就是正反应速率=逆反应速率时。

我个人觉得 在氢气浓度增加这个点上 此时氮气浓度并没有变化 此后 反应开始向逆向移动 这时 氮气 氢气的 浓度都在减小 所以你反应速率在不断减小 而氨气 随着反应的进行 浓度增加 正反应速率不断增加 当正逆反应速率相同时 再次平衡

你补充的这个问题嘛 他平衡的时候 这三种气体的浓度比一定不是方程式系数比 你要把概念再看一遍 氢气浓度增加 平衡向逆方向移动 氨气量增加 正反应进行 生成氮气 氢气 这是氮气量增加了 氢气相对于浓度为增加之前 他的量也在增加 只是相对浓度增加以后 他的浓度是在减小 最终一定会平衡的

浓度比 不一定非要2：1：3 但是反映的量是2：1：3
认为的加入H2 是会使压强增大 增大了压强 就是 使反映向逆进行
这个跟物质的量没有关系

说不清，管他什么浓度减小，反正向逆方向进行
化学平衡的移动好像有口诀之类的东西的呀