一道题做不出了，求救！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 21:30:25
实验室加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率。

一定要有步骤，而且要有理由，谢谢啊！！

二氧化锰是催化剂，质量不变，原氯酸钾占80%
后二氧化锰占25%，即总变为100*20/25=80%，少了氧气，通过化学方程式，算出氯酸钾分解了总量的（2*122.5）*20%/（32*3）=51%，即自身的51%/80%=63.8%

35%

计算太麻烦了！

设MnO2质量为m,则原KClO3 质量为4m,最后固体质量4m,O2产生m

2KClO3===6Kcl+3O2
245 96
x m
x=245/96 m
a%=245/96 m /4m=63.8%

设反应前氯酸钾和二氧化锰的质量分别为x、y，氯酸钾的分解百分率为z
则有x=20%(x+y)，即y=4x...①
而由2KClO3==3O2↑+2KCl(MnO2为催化剂,质量不变)；
所以2KClO3~~3O2~~△M
由题有△M=m(O2)=zy*(16*3/122.5)....②
且x/(x+y-△M)=25%...③
由①②③得z=63.8%