NaHCO3溶液常温下产生CO2
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/22 05:44:10
NaHCO3溶液常温下产生CO2吗?
即HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
H2CO3==H20+CO2对吗?
即HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
H2CO3==H20+CO2对吗?
不太对!
解释这个现象必须有足够的化学知识,你要对水有充分了解,严格来讲,水是一种弱酸(你可能不理解,等上大学就明白了),水在自身中只能电离出H+(若果你要弄明白最好请教老师,但我不建议你了解太多,知道这么回事就行了),因此,有反应:H+ + HCO3- = H2CO3 ,H2CO3=H2O+CO2 ,但是不能产生太多CO2,基本看不出来(无明显现象)
上述是主要因素,不排除其它微小因素,如溶液积热,碳酸氢钠分解成碳酸钠,水和CO2等。
不是的
虽然说碳酸氢钠水解
但水解总是很微弱
可以忽略的
所以,产生碳酸很少,不会分解的
至少碳酸得有一定浓度才会分解
常温应该不会发生这种现象
很小很小一部分H2CO3生成
不会分解的
不会
你写出的方程式是水解方程式
水解作用一般情况下是很微弱的
难以产生可观的产物
在加热条件下: 2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2O
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于
加热NaHCO3溶液,NaHCO3是不是会分解成Na2CO3和CO2 ?
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