紧急~！各位帮我解答这个化学题~谢谢~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 01:23:54
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。
（1）分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2）= ，v(HI)= 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K= ，在该温度下，该反应的平衡常数为K= 。
（3）相同温度下，若该容器起始时H2和I2蒸气的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是 。

解：（1）由题意知：cH2=0.1mol/L，cI2=0.1mol/L
设反应中氢气浓度减少a，
H2 + I2 = 2HI 单位mol/L
反应前 0.1 0.1 0
反应中 a a 2a
反应后 0.1-a 0.1-a 2a
又∵:c(H2)=0.08mol/L, ∴a=0.02mol/L
∴v(I2）=0.01mol/L*s ，v(HI)=0.02mol/L×s
(2)K=(c(HI))平方÷[c(H2)*C(I2)]=0.25
(3)∴(2a)平方÷[( 0.2mol/L-2a)( 0.2mol/L-2a)]=0.25
∴c(H2)= 0.2mol/L-2a=2/15mol/L

初始二者浓度均为0.10mol/L，2s后c(H2)=0.08mol/L ，那么c(I2)=0.08 mol/L，因为二者的消耗量一样，所以v(I2)=v(HI)=(0.10-0.08)/2=0.01mol/（L·s）
K=[HI]2/([H2]·[I2])=0.2*0.2/0.8/0.8=0.0625
一定温度下平衡常数是不变的，同时这个反应的气体总体积不变，所以H2的浓度应该是原来的两倍也就是0.16mol/L