一道化学选择题．急～～～～～～

设金属被硝酸氧化后的化合价为X,

设硝酸被还原后的价态为Y.

1.
和金属反应的硝酸分为两部分:

----未被还原的硝酸,生成金属的硝酸盐.

----被还原的硝酸,生成硝酸的还原产物.NO,NO,N2O或N2.

2.
设参加反应金属的物质的量为2mol,则被还原的硝酸的物质的量为1mol.

据电子守恒

---2X=(5-Y)

---Y=5-2X

3.
讨论:

----X=1,Y=3,还原产物是N2O3,无此选项.

----X=2,Y=1,还原产物是N2O,C选项正确.

----X=3,Y=-1,无此选项.

答案:C

此反应中,金属单质由0价变为+?价,被氧化,HNO3中的N由+5价降为?价,被还原,又知被氧化的金属单质与被还原的硝酸物质的量之比为2:1,所以可以分以下几类进行讨论:

当金属单质升为+1价时,N降2价,得到三氧化二氮

当金属单质升为+2价时,N降4价,得到氧化二氮,故应该选C选项

由电子守恒：
金属单质失电子升高化合价，硝酸根得电子降低化合价。
2R~NO3-
1、若金属变为+1价，有2个电子转移，N变为+3价。还原产物为N2O3
2、若金属变为+2价，有4个电子转移，N变为+1价。还原产物为N2O
2、若金属变为+3价，有6个电子转移，N变为-1价。

综合分析得：还原产物为氧化二氮，即C为正确答案。

太专业了

C
N下降偶数价.

C选项