将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后，使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 14:06:46
（1）标准状况下可以生成气体多少升？
（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是多少？
（3）若反应后溶液的体积为135ml，求所得FeCl溶液的物质的量浓度？
希望能有求解过程

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑，Fe2HCl==FeCl2+H2
4gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol
所以不管有多少铁，生成的气体的物质的量为0.15mol.(H2S或H2)
所以标准状况下可以生成气体3.36L
答：标准状况下可以生成气体3.36L。

(2)是因为H2S和H2极少量溶于水（H2S较H2的溶解度较大）

(3)由(1)可知所得溶液中有FeCl2:0.15mol,所以所得FeCl2溶液的物质的量浓度为0.15mol÷0.135L=10/9mol/L≈1.11mol/L
答：求所得FeCl溶液的物质的量浓度为10/9mol·L^-1,约为1.11mol/L.

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