化学计算一题（在线，及时采纳）

依题意，稀H2SO4反应完全，则得到硫酸镁物质的量：1.5×0.1=0.15mol
质量：120×0.15=18g
当滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体,即此时恰好达到饱和，63 g饱和溶液，溶质18g，浓度＝(18/63)×100％
当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g ，此时溶液中含溶质硫酸镁质量：
40×【(18/63)×100％】＝11.43g
析出MgSO4·xH2O晶体13.47g中硫酸镁质量：18－11.43g＝6.57g
列方程：120/(120+18x)=6.57/13.47
解得：x=7

既然是过量的Mg
所以溶液中的MgSO4就可以根据H2SO4算出来是0.15mol了

滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g
这就说明这63g溶液是饱和的，而且0.15mol的MgSO4就在这63g中
因为溶液是均匀的，剩下40g
可以算出来23g即蒸发的液体中有MgSO4=0.15*23/63=0.055mol
质量是0.55*120=6.57g
所以xH2O就是13.47-6.57=6.9g
nH2O=0.38mol
所以x=7