UC知道(高手进!!!)稀盐酸常温下挥发后浓度是变大了还是变小了???
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 19:29:54
举个一般浓度的，20%的6mol/L的盐酸，不浓不稀。
我看了一张表（20℃时一个标准大气压）
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl分压27.3Pa
大家说这个数字大不大
给你一个参考数据：
纯水20℃时候蒸汽压2338Pa
（也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量比HCl大得多！！！）
由20℃时候H2O的蒸汽压2338Pa
20%盐酸中含水量80%，根据“拉乌尔定律”
折算成H2O的蒸汽压应该是1870Pa（不很准确，但误差不大）
可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍
而原溶液中H2O：HCl分子比约为7.4:1
挥发比远大于原溶液分子比。
所以20%的约为6mol/L盐酸常温下挥发后浓度不但没有降低，反而升高了!!!
所以加热稀盐酸可使溶液变浓得到恒沸盐酸溶液，浓度20.24%
（可能高温HCl挥发速率增加得更快）
。。。。。。。。。
ps:注意是稀盐酸!!!
我是大二，突然想到这个问题，随便问问
(你们那些高中的解释我不听，我上大学学了《物理化学》)
空气中N2-78%,O2-21%,稀有气体-0.94%,CO2-0.03%
所以空气中H2O含量小于0.03%，
折算成分压为30Pa<<2338Pa
所以原空气中H2O可以忽略不计
所以H2O与HCl在空气中挥发属于公平竞争！！！
所以H2O挥发得大大超过HCl
所以盐酸溶液要变浓！！！
再按照动力学解释，HCl分子量36.5
H2O分子量18，所以一旦挥发出来
H2O分子运动速率大于HCl！！！
I think you misunderstand some concepts.
Vapor pressure of water is not the pressure you can compare with HCl. You need to calculate the pressure or chemical potential of HCl in air phase and water phase to decide whether the HCl get out of water or into the water.
You have learned physical chemistry, right?
Please forgive me that I cannot type Chinese now.
盐酸不一定变浓
虽然20%盐酸中HCl蒸发比水慢
但水蒸发比盐酸多,盐酸溶液就变浓了
HCl的蒸发速度就快了,而且空气中水的含量也会对蒸发速率有影响
(如果你一定要弄的特别清楚,就别忽略任何影响因素)
这是一个很复杂的问题
你可以实验一下
(还是放弃吧,实验也有误差,也不容易得到理论上的变化)
呵呵~~楼主也想的太多了
我们平常说的时候都是认为水不蒸发的，所以理所当然浓度减小了
你的问题恐怕也没几个人考虑过吧
不必非要计较这个了，有时候太过认真也不是什么好事，对吧？
我不会～～ 曾经高中化学我可是掌握120%的～～
现在都忘记了，想在百度找些题，温习下。。哎。大学专业和化学扯不上关系～！！
我能力有限～“拉乌尔定律” 高中没学过～
楼主厉害。
做个实验吧，测一测就是了。
计算有时候跟实验的结论还是相差很远的。
您都大二了，应该知道这里大学生不多……
浓度变大了。
盐酸的浓度会靠近恒沸溶液，即20.24%的盐酸，但此时，所剩的盐酸不会太多。