化学计算题 急等啊！！！

本题要明确：

1．若22.4L气体全是NO2，根据关系式 Cu——2NO2，可求 38.4g铜反应产生NO2为(38.4g/64g.mol-1)×2×22.4L/mol =26.88L ，而题目的气体体积为22.4L,故22.4L气体为NO2和NO的混合气体。

2．为什么浓硝酸反应后会产生NO？这正是一个容易被忽视的实际问题。

随着反应的进行，浓硝酸逐渐减少。又由于水的生成，硝酸浓度也逐渐降低。即开始为浓硝酸与铜反应生成NO2，但当HNO3的浓度降至稀HNO3时便生成NO。

3. 根据反应前后N原子守恒，反应消耗的HNO3中的N原子分别在气体和

Cu（NO3）2中。

Cu---------------Cu（NO3）2------------2N

38.4g/64g.mol-1

=0.6mol 1.2mol

1(NO2+NO)———————————————1N

22.4L/22.4L.mol-1=1mol 1mol

所以共消耗HNO3为（1.2+1）mol=2.2mol 。

⑴ Cu物质的量为38.6/64 ==0.6(mol)，则完全反应时生成的Cu(NO3)2也为0.6mol，而Cu(NO3)2中结合的NO3-为0.6*2==1.2(mol)
⑵ Cu溶于“一定量”的硝酸，硝酸的还原产物可能为NO2和NO的混合物，其物质的量和为1mol
⑶ 由氮元素守恒，知反应前的HNO3为 1.2+1==2.2(mol)

靠 都给老师了； ^_^