一道化学题急急急~~~~~~~~~~帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 16:28:25
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中， 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 。
⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？要求写出计算过程，结果精确到0.1%

根据质量守恒定律：第一次生成 的质量为：

（2）要判断样品中 的质量分数是否合格，必须先根据 的质量求出 的质量，再求出 的质量分数与包装上的说明比较。计算时，必须用 完全反应生成 的质量来计算。分析数据，发现第三次反应 用完，第四次没有发生反应，因此应选用这两次实验的数据计算生成 的总质量： 或 。

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