硫酸、硝酸、盐酸谁最厉害

盐酸对皮肤的危害主要是它的高酸度，可以不断刺激皮肤细胞的细胞液，杀死细胞；
硫酸对皮肤的危害主要是它的脱水性，可以将人体的有机物中H和O元素以2:1的摩尔比生成水，使皮肤炭化；
而硝酸主要是它的强氧化性，它可以将皮肤的蛋白质氧化、凝固成黄色的含有-N02（硝基）的物质。

酸性：
一般来说：硫酸>盐酸>硝酸
硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！强的是其氧化性

对人而言
浓硫酸！！！有脱水性，一遇皮肤接触立即生效
泼硫酸的很多，泼硝酸盐酸的很少

同浓度下依序排列：（以水为介质与以乙酸为介质略有不同）
高氯酸 HClO4
氢碘酸 HI
氢溴酸 HBr
氢氯酸（盐酸） HCl
硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)
硝酸 HNO3
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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：
- 10.00：高氯酸
- 10.00：氢碘酸
- 9.00：氢溴酸
- 8.00：盐酸
- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）
- 2.00：硝酸
（- 1.76：水合氢离子，以下是弱酸）
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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.
四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1
根据元素周期律，HI>HBr>HCl
所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）
HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9
H3PO2 1.23 H3PO3 1.