在25℃时，某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度，也就是说水的电离受到抑制，则原来是酸、碱、强酸酸式盐。
也可能是强碱弱酸盐，水解显碱性。水的电离是被促进了，但溶液中H+因被结合而减少了。
不可能的是强酸弱碱盐。

由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L=>水的电离程度变小=>加酸或碱或强酸酸式盐

可以是酸或者碱或者强酸酸式盐.

在25℃时，某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L
说明此时溶液中的 PH=12溶液显碱性。所以只有碱，强碱弱酸盐有可能。