将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
这是离子守恒，即阳离子总数必然等于阴离子总shuttle，以使溶液成电中性
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
等于是 0.4MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L醋酸和0.1MOL/L的氯化钠
电离和水解都是微弱的，几万个里面一个
所以B正确

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0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合
cl->Na+
溶液显酸性：
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

由电荷守恒:
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

等体积混合后，溶液中为CH3COONa(0.2mol/L)、CH3COOH(0.05mol/L)、NaCl(0.05mol/L).

可见溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)。CH3COOH电离很少，所以c(CH3COOH)>c(H+)。
据此，可以排除AC，B正确。
根据溶液中电荷守恒原理，D正确。