CaCl2溶液过滤后,CaCl2是不是不存在溶液中了(理论上)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 07:40:21
那请问这道题怎么解释?

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（每次加入5g，样品中除碳酸钙外，其余的成分不与盐酸反应，也不溶于稀盐酸和水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

实验次数
1
2
3
4

稀盐酸的用量
5g
5g
5g
5g

剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g

（1）该石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为________；

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

有没有弄错？无论如何，CaCl2是不可能被过滤掉的，因为CaCl2是可溶的盐。过滤是只能把没有溶解的一些固体去掉。无论如何氯化钙总是会留在溶液中的。

针对补充问题：
解：（1）分析实验数据得到4g石灰石样品含有的不溶杂质为1g，则碳酸钙质量为4g-1g=3g，所以碳酸钙质量分数为（3g/4g）*100%=75%；
（2）分析得出每次加5g盐酸，石灰石样品中就有1g的碳酸钙被消耗掉
设盐酸质量分数为X，则根据反应方程式：
CaCO3 + HCL ===== CaCl2 + CO2 + H2O
100 36.5
1g 5*X
得方程：100：36.5 = 1：（5*X） ，
解得 X=7.3%
答：略。

CaCl2在溶液中全部以钙离子和氯离子的形态存在，这两种离子都可以透过滤纸，所以即使过滤在溶液中还是存在大量的钙离子和氯离子。

是