why乙炔燃烧热比乙烯小？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 23:40:41
我在数据表上看到乙炔的燃烧热比乙烯要小
乙炔有一个σ键，两个π键
乙烯有一个σ键，一个π键

在O2中氧化成稳定生成物，也是个打断旧键的过程，那么就应该乙炔要大些啊

或许是形成新键时放热挂，我不知道啊，赐教赐教！~~

很简单
一个π键的键能小于两个C-H的键能
乙烯少一个π键 但是多两个C-H键

热力学证明，只要初始态、终态相同，化学体系所释放能量就确定下来了。

简单地说，乙烯相当于在乙炔的基础上打开一个 π 键，再形成两个C-H键。乙烯与乙炔燃烧时，前者多了两个C-H键氧化（放热）的过程，后者则多了一个C-C π 键氧化（放热）的过程。由于两个 C-H 键氧化比一个C-C π 键氧化放热量要大，所以乙炔的燃烧热比乙烯要小。

乙炔或者乙烯的燃烧都是经过两步主要反应完成的,第一步是分子间键的断裂,此过程都是需要吸热的,显然乙炔吸的热量较乙烯多(三键较两键作用力大);第二步才是断裂后的原子与空气中的氧气结合,此过程才是真正意义上的放热.又由于乙炔分解后的原子个数较乙炔少,所以放的热量也较少.综合这两步,最后就是乙炔的燃烧热比乙烯要小.

乙炔是三键
乙烯是双键
化学键断裂必然吸热,键越多越吸热
所以....

对于有机物,通常都是氢的含量越高,燃烧热越大.所以糖,脂肪,蛋白质中,相等质量的脂肪含热量最高.因为脂肪的氢质量分数最高.

因为乙炔有三根键 短裂化学键是需要吸热的
恩？